下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl-
B、Na+、NO
 
-
3
、Ca2+、Cl-
C、Ba2+、Br-、Na+、SO
 
2-
4
D、Mg2+、SO
 
2-
4
、K+、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．Mg2+與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3
   通電   
.
水晶石
4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為
 
．
（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因果關(guān)系不正確的是（　�。�
選項 原因 結(jié)果
A 汽車尾氣的大量排放 光化學煙霧
B SO2和NO2氣體大量排放 酸雨
C 含氮、磷等生活廢水的大量排放 水體富營養(yǎng)化
D 大量植樹造林 溫室效應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、氧氣與臭氧
B、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
C、35Cl和37Cl
D、火堿與燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、在pH=13時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（PO43-）
B、為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右
C、在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數(shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2
D、Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、15g C2H6含C-H鍵數(shù)目為3NA
B、28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2L O2與足量Na加熱反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D、銅與濃H2SO4反應，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，收集SO2體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物R的分子式為C12H18，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈（分別是-C2H5和-C4H9），符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、6種B、9種
C、12種D、15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是（　�。�
A、是氧化還原反應
B、銅是還原劑
C、H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性
D、反應中Cu發(fā)生了還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)；
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全
 
．
（3）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應：MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，請利用該反應，結(jié)合圖1，制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；
②
 
；
③
 
；
④
 
；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg（ClO3）2?6H2O晶體．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（4）上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有
 
．步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結(jié)果偏
 
．（填“大”或“小”）．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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