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現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；

(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 熱反應(填“吸”或“放”)；

(4)化學計量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。

 

(1)b (2)a (3)吸

(4)大于2(或>2或≥3) 保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x>1＋1＝2

【解析】(2)恒溫恒容下充入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，C%不變。

(3)保持壓強不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h)：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題：

(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h－1。

(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

 

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_______________________________________。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)

①Fe2＋轉化為Fe3＋�、贠2被還原�、郛a生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O

⑤雜質碳被氧化

A．只有①和② B．只有②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關說法中正確的是( )

向日面時 背日面時

A．該能量轉化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O

B．該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－=2H＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖? )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

 

下列有關敘述正確的是（ ）

A．b<0

B．在973 K下增大壓強，K2增大

C．a>b

D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0

B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

 

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

 

下列敘述錯誤的是( )

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四模塊質量檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

 

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