在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)

①Fe2＋轉化為Fe3＋�、贠2被還原　③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O

⑤雜質碳被氧化

A．只有①和② B．只有②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

 

C

【解析】鋼鐵腐蝕的過程中，雜質碳作正極不會參與電極反應，其他四種情況均可能發(fā)生。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵

D．反應消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

 

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式為

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1

則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(　　)

A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

 

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉移，請回答下列問題：

(1)陰極發(fā)生 反應，

電極反應式為 ；

(2)陽極發(fā)生 反應，

電極反應式為 ；

(3)電解后得到的銅的質量是 ，得到氧氣的體積是 (標準狀況)，溶液的pH是 ；

(4)如果用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差 ，電解液的pH 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時它的正、負兩極的電極反應式如下：

Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

下列判斷正確的是( )

A．鋅為負極，氧化銀為正極

B．鋅為正極，氧化銀為負極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

D．原電池反應的化學方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；

(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 熱反應(填“吸”或“放”)；

(4)化學計量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第一章 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：

(1)第二步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是 。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學方程式是 。

 

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