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2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式為

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1

則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(　　)

A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

 

B

【解析】本題考查熱化學反應方程式的書寫和簡單相關計算。

N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；

ΔH＝－533.23 kJ·mol－1＋(－196.4 kJ·mol－1)＋2×(－44 kJ·mol－1)＝－817.63 kJ·mol－1。

N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；

ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1＋(－196.4 kJ·mol－1)－2×(－44 kJ·mol－1)＝－641.63 kJ·mol－1

B選項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

 

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數為________；

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題：

(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h－1。

(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

 

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_______________________________________。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數為________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是(　　)

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同

B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現強光下的濃硝酸分解得快

D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時的相對投資費用和能量消耗的數據。

原料

天然氣

重油

煤

相對投資費用

1.0

1.5

2.0

能量消耗/J·t－1

28×109

38×109

48×109

 

請回答下列問題。

(1)依據上表信息，你認為采用________為原料最好。

(2)請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：

____________________________________________

(3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③

試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式：__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是(　　)

A．將青銅器放在銀質托盤上

B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲透的高分子膜

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)

①Fe2＋轉化為Fe3＋�、贠2被還原�、郛a生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O

⑤雜質碳被氧化

A．只有①和② B．只有②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關說法中正確的是( )

向日面時 背日面時

A．該能量轉化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O

B．該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－=2H＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀。最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

 

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

 

下列敘述錯誤的是( )

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

 

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