【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）

A.檢驗 Na2O2試樣是否變質為 Na2CO3：向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體

B.檢驗某鹵代烴是否是氯代烴： 試樣 冷卻 出現(xiàn)白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分層 得下層

D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2：

【答案】C

【解析】

A. 無論是否變質，加入鹽酸都生成氧氣，無色無味，不能證明是否變質，故A錯誤；

B. 應該用稀硝酸中和氫氧化鈉，加入稀硫酸與硝酸銀溶液生成硫酸銀沉淀，干擾了檢驗結果，故B錯誤；

C. 飽和碳酸鈉溶液能與溴單質發(fā)生反應而溴乙烷不能，然后分液即可分離，故C正確；

D. 硝酸具有強氧化性，能氧化溴離子和亞鐵離子，從而干擾實驗，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產(chǎn)率低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①Y電極上的電極反應式為___；在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是___；

②電解總反應的離子方程式：____。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___；電極反應式是___。

②Y電極的材料是___；電極反應式是___。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為_______________ 。

(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序為____電負性由大到小的順序為__________________________。

(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ，而 HNO3 是易揮發(fā)的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______________ 。

(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。

②A、B 點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為 __________________ 。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（　�。�

A.HA為弱酸，BOH為強堿

B.a點時，溶液中粒子濃度存在關系：c（BOH）<c（B＋）

C.b點時V＝20

D.c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.f＝0時，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）的主要用途是制造特種鋼，用CO還原MoO3（白色粉末，加熱時變黃）制備單質Mo的裝置如圖。下列說法正確的是

A.裝置②中盛有飽和Na2CO3溶液，裝置③中盛有濃硫酸，作用是凈化CO2

B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸鈉粉末代替

C.裝置④的作用是制備CO，裝置⑤的作用是CO還原MoO3

D.裝置⑥能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的

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