【題目】鉬（Mo）的主要用途是制造特種鋼，用CO還原MoO3（白色粉末，加熱時(shí)變黃）制備單質(zhì)Mo的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置②中盛有飽和Na2CO3溶液，裝置③中盛有濃硫酸，作用是凈化CO2

B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸鈉粉末代替

C.裝置④的作用是制備CO，裝置⑤的作用是CO還原MoO3

D.裝置⑥能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的

【答案】C

【解析】

①由稀鹽酸和石灰石制備CO2，制得的CO2混有HCl和水蒸氣，用②中飽和NaHCO3溶液吸收HCl，用③中濃硫酸吸收水蒸氣，純凈干燥的二氧化碳與C在④中高溫反應(yīng)生成CO，CO與MoO3在裝置⑤中反應(yīng)制備單質(zhì)Mo，⑥檢驗(yàn)CO2，以此解答該題。

A．除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3粉末易溶于水，不能用啟普發(fā)生器制備二氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知，裝置④的作用是制備CO，裝置⑤的作用是CO還原MoO3，C正確；

D．⑥中的CO2可能來(lái)源于④中未反應(yīng)完的，故不能檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（ ）

A.檢驗(yàn) Na2O2試樣是否變質(zhì)為 Na2CO3：向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

B.檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴： 試樣 冷卻 出現(xiàn)白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分層 得下層

D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫(xiě)元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫(xiě)元素符號(hào))，寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫(xiě)元素符號(hào))，不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_________。

a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c.受熱時(shí) H2S易分解，HCl不易分解

d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和。

回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

（2）E常有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，畫(huà)出E2＋的價(jià)電子排布圖：________________。

（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來(lái))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>________________________________________________。

（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2A4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由2個(gè)H3AO3和2個(gè)[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

①A原子的雜化方式為________。

②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵________。該陰離子通過(guò)________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該物質(zhì)的電子式為_____。若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及 CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為_____。

(2)“聯(lián)合浸出”中HF除去的雜質(zhì)化學(xué)式為_____，“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為_____。

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫(xiě)出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式_____。

(4)由圖分析產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是_____，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因_____。

(5)高純MoS2中存在極微量非整比晶體雜質(zhì)MoS2.8，則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為_____。

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，溶液中c(MoO42-)<_____mol/L(保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

已知：電流效率（η＝×100%）

A.電源B為正極

B.導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>A→D

C.電極D反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝24.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H屬于大位阻醚系列中的一種，在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚H，其合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是_____。

(2)H中的官能團(tuán)名稱是_____，①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。

(3)反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____，③的化學(xué)方程式是_____。

(4)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X不能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出以 和為原料合成另一種大位阻醚的合成路線：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸銨[（NH4)2C2O4] 為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定 ，受熱易分解，可用于測(cè)定 Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置 B 中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有__________________（填化學(xué)式）；若觀察到__________________，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有 CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始前 ，通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________。

（3）裝置 C 的作用是_______________________。

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量 。

（5）取 20.00 mL 血液樣品 ，定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。

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