Question

11．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是（　�。�

• A． 元素周期表中X位于Y的上一周期
• B． 將H₂X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
• C． X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
• D． X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質與銅反應分別生成Cu₂X、CuY

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，其單質的氧化性氧氣、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質與氫氣化合越容易、其氫化物越穩(wěn)定，據此解答．

解答 解：A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定，如非金屬性：S＞C，故A錯誤；
B．元素的得電子能力越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，將H₂X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解，說明穩(wěn)定性HX＞HY，所以X原子得電子能力大于Y，故B正確；
C．最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，不是最高價含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故C錯誤；
D．單質與銅反應分別生成Cu₂X和CuY，Y單質與銅反應得到高價態(tài)Cu，則Y的非金屬性更強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，明確非金屬性強弱與其原子得電子能力、其單質的氧化性、其最高價氧化物的水化物酸性關系是解本題關鍵，易錯選項是C，在比較酸的強弱時必須是最高價氧化物的水化物，題目難度不大．