Question

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）A為

 

（填“原電池”或“電解池”），其中Ag電極的電極反應式為：

 

；發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）B裝置中的電極b極為

 

極，電極反應式為

 

，總反應的化學方程式為

 

．
（3）工作一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積

 

L．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由裝置圖可知，A為鋅、銀原電池，鋅為負極，銀為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-═Cu，B為電解池裝置，其中a為陽極，發(fā)生氧化反應，b為陰極，發(fā)生還原反應，結合電極方程式解答該題．

解答： 解：（1）A為原電池，其中Ag為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：原電池；Cu²⁺+2e^-═Cu；還原；
（2）B為電解池裝置，其中a為陽極，發(fā)生氧化反應，b為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-），為電解食鹽水裝置，總方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：陰；2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）；2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）工作一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，即0.1mol，則轉移電子0.2mol，a極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，可生成0.1molCl₂，標準狀況下的體積為2.24L．
故答案為：2.24．

點評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．