Question

（1）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

；
（2）若產(chǎn)生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計算解答；

解答： 解：（1）分別取0.1mol鈉、：鐵、鋁與足量鹽酸反應，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）產(chǎn)生相同物質的量的氫氣，設氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol
故所需鈉、鐵、鋁的物質的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
則質量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9，
故答案為：23：28：9．

點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎，利用電子轉移守恒進行更為簡單，掌握化學方程式基本計算方法是關鍵．