Question

近期，我國個別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下水嚴(yán)重污染又成為媒體焦點．對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標(biāo)，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)．
Ⅰ．對溶解氧（DO）的測定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂
②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺：
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O
③最后用0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是

 

．
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸．步驟③應(yīng)選用

 

滴定管進(jìn)行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：

 

．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為

 

mg?L^-1．
Ⅱ．該實驗需用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：

 

（填編號）．
①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是

 

．
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

Answer 1

考點：中和滴定,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）碘遇淀粉變藍(lán)，若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去；
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸．對應(yīng)鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
（3）根據(jù)關(guān)系式可計算水樣中溶解氧的濃度；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；
（5）滴定過程中誤差的分析方法是依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積變化分析，通過定量關(guān)系c（待測液）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)×V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測液)

進(jìn)行實驗分析判斷．

解答： 解：（1）碘遇淀粉變藍(lán)，若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色證明達(dá)到滴定終點；
故答案為：藍(lán)色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸．對應(yīng)鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中，水解離子方程式S₂O₃^2-+H₂O═HS₂O₃^-+OH^-，
會腐蝕酸式滴定管活塞（SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O）
故答案為：堿式；硫代硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫代硫酸根水解使溶液呈堿性S₂O₃^2-+H₂O═HS₂O₃^-+OH^-，會腐蝕酸式滴定管活塞（SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O）；
（3）根據(jù)反應(yīng)：2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂，MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，
可知關(guān)系式：O₂～2MnO（OH）₂～2I₂～4S₂O₃^2-
           32g                   4mol
           m                     0.0100mol?L^-1 ×11.00mL×10^-3L/mL
=1.1×10^-4 mol
       m=

32g×1.1×10-4mol

4mol

=8.8×10^-4g，
1L水樣含氧氣質(zhì)量為：8.8×10^-3g=8.8mg/L；
故答案為：8.8；
（4）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．
先用天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞搖勻，故選用儀器的先后順序是：④⑤①③②
故答案為：④⑤①③②；
（5）通過定量關(guān)系c（待測液）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)×V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測液)

進(jìn)行實驗分析判斷
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，使配制的溶液中溶質(zhì)減小，c（待測液）濃度偏低，故A不符合；
B．定容時俯視刻度線，加入水定容，得到的溶液低于刻度線，c（待測液）溶液濃度偏大，故B符合；
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，對配制c（待測液）溶液濃度無影響，故C不符合；
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致加水超過刻度線，V偏大，故c（待測液）濃度偏低，故D不符合；
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高，說明稱得溶質(zhì)偏多，n增大，c（待測液）溶液濃度偏大，故E符合；
故答案為：BE．

點評：本題考查了溶液配制需要的儀器和誤差分析，滴定實驗的過程分析判斷和計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．