Question

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學方程式為： ．
（2）硫酸的物質的量濃度：c（H2SO4）= ．
（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
（2）0.1mol/L
（3）448
（4）5.72
【解析】解：（1）一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶質為Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH，

所以答案是：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（2）2.33gBaSO4的物質的量為：n= = =0.01mol，根據硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物質的量濃度為 =0.1mol/L；

所以答案是：0.1mol/L；
（3）根據方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應需要氫氧化鈉的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應氫氧化鈉的物質的量為：0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol，

由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，

所以答案是：448；
（4）向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH﹣）=0.04mol，加入Na2CO310H2O晶體，發(fā)生反應CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，n（Na2CO310H2O）=n（CO32﹣）= n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO310H2O）=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g，

所以答案是：5.72．