【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是(　　)
A.利用太陽(yáng)能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈

【答案】B
【解析】用家用汽車代替公交車會(huì)增加交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排的目的，故選B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性HAHE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C兩元素的原子半徑，BC（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1原電池，探究pH對(duì)AsO43﹣氧化性的影響．測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.pH＞0.68時(shí)，甲燒杯中石墨為負(fù)極
B.pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.pH＜0.68時(shí)，氧化性I2＜AsO43﹣
D.pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣﹣2e﹣=I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是( )

A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是生活中的一種常見(jiàn)有機(jī)物，烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是 ．
（2）甲苯生成甲的反應(yīng)類型為 ．
（3）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個(gè)C﹣O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有種．（填數(shù)字）
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)﹣NH2 ， 且﹣NH2直接與碳原子相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X

D

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體

E

E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料


（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為 ．
（3）B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ， C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是 ．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式： ． 寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為： ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H2SO4）= ．
（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g．

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