Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應．下列說法正確的是（　�。�

• A、加入催化劑，反應速率加快，反應的△H變大
• B、將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有O₂
• C、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%
• D、若以稀硫酸為電解液，將該反應設(shè)計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

Answer 1

考點：反應熱和焓變,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,化學電源新型電池

專題：基本概念與基本理論

分析：A、催化劑只能改變反應速率，對反應的焓變無影響；
B、反應可逆，平衡后SO₂、O₂、SO₃、三種氣體都有；
C、硫酸溶液隨濃度的增大密度不斷增大，98%的濃硫酸密度比水大；
C、稀硫酸做電解質(zhì)溶液時，電池的負極發(fā)生氧化反應，SO₂（g）在負極反應生成SO₃（g），和水結(jié)合生成硫酸．

解答： 解：A、焓變決定于反應物和生成物能量高低，催化劑對其無影響，故A錯誤；
B、平衡后SO₂、O₂、SO₃、三種氣體都有，濃硫酸不能吸收SO₂，故B錯誤；
C、98%的濃硫酸密度比水大，與水等體積混合時，硫酸質(zhì)量大，所以，混合溶液的濃度比49%大，故C錯誤；
D、稀硫酸做電解質(zhì)溶液時，電池的負極發(fā)生氧化反應，SO₂（g）在負極反應生成SO₃（g），和水結(jié)合生成硫酸，所以，負極附近的pH不斷減小，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查催化劑對平衡無影響、可逆反應的特點、兩溶液等體積混合問題以及原電池原理，題目有一定難度．