將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.4 g。該有機(jī)物分子式為(　　)

A．C4H10                      B．C2H6O

C．C3H8O                     D．C2H4O2


C　[n(H2O)＝＝0.8 mol，

n(CO2)＝＝0.6 mol，

有機(jī)物中氧元素的物質(zhì)的量為：

n(O)＝

＝0.2 mol

則n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.6 mol∶(0.8×2) mol∶0.2 mol＝3∶8∶1，故有機(jī)物的分子式為C3H8O。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

  A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

  B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2

  C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

  D. 1 L0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A,與足量的酸反應(yīng),測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量。

可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6 mol·L-1鹽酸或6 mol·L-1硫酸,其他試劑任選)

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器乙的名稱為　　　　。 

(2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ,正確的連接順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　(按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是　　　　　　　　。 

(3)有人提出不采用實(shí)驗(yàn)Ⅰ,可在實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后,在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用無(wú)灰濾紙過(guò)濾,用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2~3次,將洗滌液過(guò)濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的　　(填字母編號(hào))原則。 

A.科學(xué)性          B.安全性

C.可行性          D.簡(jiǎn)約性

(4)x與y的關(guān)系式是　　　　　　　(用等式表示)。 

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0 g·mol-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030 g,與足量酸完全反應(yīng)后,CO2吸收裝置增重0.660 g,則A的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同時(shí)，生成3 mol H2O(l)

b．體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c．體系中CO2與H2的體積比為1∶3

d．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

②已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比

500 K

600 K

700 K

1.5

45%

33%

20%

x

a

b

c

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________。該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，則x________1.5。

③在一定溫度下，向體積為0.5 L的密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CH3OCH3為0.5 mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)＝______；加入催化劑，v(CO2)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，α(H2)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列關(guān)于兩者的說(shuō)法正確的是(　　)

A．均含酯基                   B．均含醇羥基和酚羥基

C．均含碳碳雙鍵               D．均為芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)有機(jī)物命名正確的是(　　)

A．5,7­二甲基­3­乙基­1­辛烯

B．3­乙基­5,7­二甲基­1­壬烯

C．3­甲基­5­乙基­7­丙基­8­壬烯

D．7­甲基­5­乙基­3­丙基­1­壬烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2­硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(　　)

 A．2,6­二甲基萘             B．1,4­二甲基萘

C．4,7­二甲基萘             D．1,6­二甲基萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說(shuō)法正確的是______。

a.ICl3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

b.由反應(yīng)KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3

c.ICl與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl

d.ICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形

C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在

分子間氫鍵

D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為              。第四周期與其有相同

未成對(duì)電子數(shù)的過(guò)渡金屬有                  （填元素符號(hào)）

(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF3分子構(gòu)型分別是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有________個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為

d cm，可計(jì)算C60晶體的密度為________g/cm3。

(5)請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：________________________________。

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