Question

某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L^－1的稀H₂SO₄中，乙同學將電極放入6

mol·L^－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應的反應式：

負極_______________________________________________________________，

正極_______________________________________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關電極反應的反應式：

負極________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________。

總反應離子方程式為__________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析

Answer 1

答案　(1)Mg—→Mg^2＋＋2e^－　2H^＋＋2e^－—→H₂↑

(2)2Al＋8OH^－—→2[Al(OH)₄]^－＋6e^－

6H₂O＋6e^－—→6OH^－＋3H₂↑

2Al＋2OH^－＋6H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)AD

解析　(1)甲池中電池總反應方程式為Mg＋H₂SO₄===MgSO₄＋H₂↑，Mg作負極，電極反應式為Mg—→Mg^2＋＋2e^－，Al作正極，電極反應式為2H^＋＋2e^－—→H₂↑。

(2)乙池中電池總反應方程式為2Al＋2NaOH＋6H₂O===2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑，負極上為Al被氧化生成Al^3＋后與OH^－反應生成[Al(OH)₄]^－，電極反應式為2Al＋8OH^－—→2[Al(OH)₄]^－＋6e^－；正極產物為H₂，電極反應式為6H₂O＋6e^－—→6OH^－＋3H₂↑。

(3)甲池中Mg為負極，Al為正極；乙池中Al為負極，Mg為正極，若根據負極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動性強，乙判斷Al活動性強。

(4)選AD。Mg的金屬活動性一定比Al強，金屬活動性順序表是正確的，應用廣泛。