下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA個(gè)電子
B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C、N（NO2）3（）既有氧化性又有還原性
D、1 molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，1molNa失去1mol電子；
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低；
C．該分子中的中心元素N呈+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)；
D.1 molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)．
解答： 解：A.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，1molNa失去1mol電子，失去NA個(gè)電子，故A正確；
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．該分子中的中心元素N呈+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D.1 molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)及其變化、化合價(jià)與微粒的性質(zhì)關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，請(qǐng)回答：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）溶液②中電荷守恒的關(guān)系式是
 
．
（3）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
．
（4）若將①③兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，完成下表：
pH=7
①③兩溶液的體積 ①
 
③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中離子濃度由大到小的順序
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA
B、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NA
D、0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖一所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時(shí)可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象快．
（1）若錐形瓶?jī)?nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是
 
．寫出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是
 
．
（4）用圖一進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組的同學(xué)研究由Fe2+制備Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．
乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)原電池制備Fe（OH）2．
丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe（OH）2．
丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe（OH）2（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）．

回答下列問題：
（1）在甲方案中，所用的FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是
 
．你認(rèn)為該方案是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），若不可行請(qǐng)說(shuō)明理由（若可行，則該空不需回答）：
 
．
（3）在丙方案中，當(dāng)容器A、B中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是
 
．
（4）在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請(qǐng)寫出b電極的電極反應(yīng)式：
 
，則其電解質(zhì)溶液可以是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是（　�。�
選項(xiàng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 歸類
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、向氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸鎂溶液后產(chǎn)生沉淀
B、燒瓶中盛有溴蒸氣，加入活性炭后，紅棕色逐漸消失
C、濃硝酸“發(fā)煙”
D、無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問題：
（1）1mol H2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為
 
．
（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量為3 649kJ，則此混合氣體中H2和C3H8的體積之比為
 
．
（3）現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、3mol NO2與量H2O 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol
B、1 mol C5H12 分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為17N A
C、濃度均為0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽�？倲�(shù)為0.02NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

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