用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、3mol NO2與量H2O 反應，轉(zhuǎn)移電子2mol
B、1 mol C5H12 分子中含有的共價鍵數(shù)目為17N A
C、濃度均為0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽�？倲�(shù)為0.02NA
D、標準狀況下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，氮元素化合價從+4價變化為+5價和+2價計算；
B、依據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)計算化學鍵數(shù)；
C、依據(jù)物料守恒計算判斷；
D、依據(jù)氣體摩爾體積概念計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式中質(zhì)子數(shù)計算得到；
解答： 解：A、3mol NO2與量H2O 反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子2mol，故A正確；
B、1 mol C5H12 分子中含有的共價鍵數(shù)目=1mol×（5-1+12）×N A=16N A，故B錯誤；
C、依據(jù)微粒守恒，濃度均為0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽�？倲�(shù)為0.02NA，故C正確；
D、標準狀況下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，CH4、CD4、CT4的質(zhì)子數(shù)都是10，所以含有的質(zhì)子數(shù)為5NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，微粒守恒的計算判斷，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA個電子
B、石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C、N（NO2）3（）既有氧化性又有還原性
D、1 molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其解釋不正確的是（　�。�
A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振蕩溶液由紅棕色變綠色，說明K2CrO7被還原
B、在氯化鈷溶液中，加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)化為粉紅色，說明平衡向正反應方向移動
C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，說明苯酚被Fe3+氧化
D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、17 g羥基中所含電子數(shù)為10 NA
B、標準狀況下，2.24 LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的電子數(shù)為NA
D、100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知亞硝酸（HNO2）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO3，由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，所以對人體有害．請完成下列填空：
（1）在HNO2與Fe2+的反應中氧化劑是
 
．
（2）HNO2分解反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）HNO2與氫碘酸反應可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，寫出該反應的離子方程式
 
．根據(jù)上述信息和已有知識，HNO2、Fe3+、I2氧化性由強到弱排序
 
．
（4）含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理，兩者相遇會產(chǎn)生無色無味的單質(zhì)氣體，由此可見HNO3和HNO2的氧化性
 
比
 
強，當200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時，充分反應后，產(chǎn)生標準狀況無色無味的單質(zhì)氣體
 
 L．此時
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
（2）加入氧化劑H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu（OH）2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，則溶液中
c（Cu2+）的取值范圍是
 
mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為
 
．
（4）取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70g（其物質(zhì)的量為0.10mol），高溫焙燒完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（標準狀況）和水，試通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點，這是因為其中含有的鉛白[2PbC0??Pb（OH）2]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強，還原產(chǎn)物在酸性較強的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn02）、③H202（還原產(chǎn)物為H20）．試回答下列問題：
（1）應選用何種氧化劑去掉PbS：
 
，理由是
 
．
（2）寫出除去PbS時可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
O
2-
7
還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2
O
2-
7
 的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、x=1，a=5
B、x=0.5，a=8
C、x=1．a(chǎn)=10
D、x=0.5．a(chǎn)=lO

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將V1mL C1 mol/L的醋酸滴加到V2 mLC2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確 的是（　�。�
A、若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
B、若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
C、若c1?v1=c2．v2，則混合液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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