生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點(diǎn)，這是因?yàn)槠渲泻械你U白[2PbC0??Pb（OH）2]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強(qiáng)，還原產(chǎn)物在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn02）、③H202（還原產(chǎn)物為H20）．試回答下列問題：
（1）應(yīng)選用何種氧化劑去掉PbS：
 
，理由是
 
．
（2）寫出除去PbS時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：重要的氧化劑
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，漂白粉和高錳酸鉀與硫化鉛反應(yīng)后除了生成PbSO4外，還有其他物質(zhì)生成，唯獨(dú)H2O2與硫化鉛反應(yīng)生成白色化合物PbSO4和水，對皮膚沒有影響．
解答： 解：（1）除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，而漂白粉和高錳酸鉀與硫化鉛反應(yīng)后除了生成PbSO4外，還有其他物質(zhì)生成，唯獨(dú)H2O2與硫化鉛反應(yīng)生成白色化合物PbSO4和水，對皮膚沒有影響，所以選擇過氧化氫除去PbS，不留下其他物質(zhì)，
故答案為：H2O2；PbS被氧化成PbSO4，不會留下難以消除的物質(zhì)；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，故答案為：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的信息應(yīng)用分析，注意題干條件的利用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、向氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸鎂溶液后產(chǎn)生沉淀
B、燒瓶中盛有溴蒸氣，加入活性炭后，紅棕色逐漸消失
C、濃硝酸“發(fā)煙”
D、無水硫酸銅由白變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
紅色                黃色
濃度為0.02mol?L-1的下列溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　�。�
A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、3mol NO2與量H2O 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol
B、1 mol C5H12 分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為17N A
C、濃度均為0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒總數(shù)為0.02NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，化學(xué)工作者在CO2的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 

kJ/mol．
（2）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2
 電解 
.
 
2CO+O2，則其陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，若用1mol缺鐵
氧化物[Fe（1-y）O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳），則y=
 
．
（4）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投入1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得
n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表中評價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價(jià)
A 向氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 正確
B 用食醋除去水瓶中的水垢：C
O
2-
3
+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O		 錯(cuò)誤，水垢的主要成分碳酸鈣，不應(yīng)寫成離子形式
C 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++S
O
2-
4
+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al
O
-
2
+2H2O		 正確
D 用鉑電極電解氯化鋇溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH- 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的過程如下所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)共有3個(gè)
B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
C、生成NaBi03的反應(yīng)中，NaBi03的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2
D、得到0.05molBi203時(shí)，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險(xiǎn)品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列離子氧化性順序正確的是（　　）
A、Tl3+＞Fe3+＞Ag+
B、Fe3+＞Ag+＞Tl3+?
C、Ag+＞Fe2+＞Tl3+?
D、Tl3+＞Ag+＞Fe2+??

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：硝酸銅受熱易分解．170℃時(shí)，2Cu（NO3）2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反應(yīng)忽略不計(jì)）．800℃時(shí)，4CuO2
高溫
Cu2O+O2↑開始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導(dǎo)入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是
 
（填分子式），體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
 
．
實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)溫度達(dá)到1800℃時(shí)，Cu2O也會發(fā)生分解：2Cu2O
1800℃
4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過計(jì)算求出反應(yīng)后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比
 
．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反應(yīng)后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量（用含x、y的代數(shù)式表示）
 
．

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