精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的過程如下所示：

下列有關說法正確的是（　　）
A、上述反應中涉及的氧化還原反應共有3個
B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
C、生成NaBi03的反應中，NaBi03的化學計量數為2
D、得到0.05molBi203時，上述過程中共轉移電子0.4 mol
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C．Cl2+Bi（OH）3+3NaOH=NaBi03+2NaCl+3H2O；
D．根據化合價的變化計算轉移的電子數．
解答： 解：A．上述反應中只有Bi（OH）3→NaBi03、Bi205→Bi203兩個反應為氧化還原反應，故A錯誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi203，故B錯誤；
C．由Cl2+Bi（OH）3+3NaOH=NaBi03+2NaCl+3H2O可知，NaBi03的化學計量數為1，故C錯誤；
D．得到0.05molBi203時，上述過程中共轉移電子0.01mol×（5-3）+0.01mol×（5-3）=0.04mol，故D正確；
故選D．
點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，選項D為解答的難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中用石墨電極以如圖所示裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L．（設電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實際測得反應后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應；
b．還可能為
 
（用化學方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知亞硝酸（HNO2）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產生NO和HNO3，由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+，所以對人體有害．請完成下列填空：
（1）在HNO2與Fe2+的反應中氧化劑是
 
．
（2）HNO2分解反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
（3）HNO2與氫碘酸反應可產生碘單質和NO，寫出該反應的離子方程式
 
．根據上述信息和已有知識，HNO2、Fe3+、I2氧化性由強到弱排序
 
．
（4）含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理，兩者相遇會產生無色無味的單質氣體，由此可見HNO3和HNO2的氧化性
 
比
 
強，當200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時，充分反應后，產生標準狀況無色無味的單質氣體
 
 L．此時
 
mol電子發(fā)生轉移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點，這是因為其中含有的鉛白[2PbC0??Pb（OH）2]與皮膚中的硫化物作用產生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強，還原產物在酸性較強的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn02）、③H202（還原產物為H20）．試回答下列問題：
（1）應選用何種氧化劑去掉PbS：
 
，理由是
 
．
（2）寫出除去PbS時可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從古到今，氧化還原反應在生產、生活中都具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應的是
 
（填序號）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農業(yè)耕作
C．簡單機械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能來開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（S04）3，并使溶液酸性增強．
①該過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②在細菌作用下人們利用Fe2（S04）3溶液溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步反應得到銅，該過程中發(fā)生反應的離子方程式如下（請補充完整并配平）：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細菌 
.
 
 
Cu2+
 
Fe2++
 
H++
 
S
O
2-
4

③請評價“細菌冶金”的優(yōu)點：
 
（任寫一條即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
O
2-
7
還原為Cr3+，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2
O
2-
7
 的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結論正確的是（　�。�
A、x=1，a=5
B、x=0.5，a=8
C、x=1．a=10
D、x=0.5．a=lO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5.6g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到N0和N02的混合氣體V L（標準狀況）；向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質量為l0.7g．則V等于（
 
）
A.2.248.4.48
C.6.72
D.7.84
（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI03的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應制KI03至少需要消耗Cl2
 
L（標準狀況，保留2位小數）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是電解（　　）
A、Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
B、用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
電解
2Cu+4H++O2↑
C、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D、向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、CO32-、Br-
B、Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案