Question

今有pH=10的Na₂CO₃溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液．若上述三種溶液中水的電離度分別為α₁、α₂、α₃，下列關系正確的是（　�。�

• A、α₁=α₂=α₃
• B、α₁＞α₂＞α₃
• C、α₁＞α₂=α₃
• D、α₁=α₂＜α₃

Answer 1

考點：水的電離,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數不變．
在25℃時，純水的電離度為α₁，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
pH=10的Na₂CO₃溶液為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-4mol?L^-1，所得溶液中水的電離度為α₁；
pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=10^-10mol/L，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，水的電離度為α₂；
pH=4的醋酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，水的電離，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，求得水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，水的電離度為α₃；
據此分析解答．

解答： 解：c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數不變．
在25℃時，純水的電離度為α₁，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
pH=10的Na₂CO₃溶液為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-10

=1×10^-4mol?L^-1，所得溶液中水的電離度為α₁；
pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=10^-10mol/L，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，水的電離度為α₂；
pH=4的醋酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，水的電離，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，求得水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

=10^-10mol/L，水的電離度為α₃；
則得到α₁＞α₂=α₃；
故選C．

點評：本題主要考查了水的電離平衡的影響因素，水解的鹽可以促進水電離，酸堿溶液抑制水的電離，題目難度中等．