NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
．氨水中各離子和分子的濃度大小為（　�。�
A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O）
B、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O）
C、c（NH4+）=c（OH-）＞c（NH3?H2O）
D、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O）
考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，碘電離程度較小，溶液中c（NH3?H2O）最大，且還存在水的電離，以此解答．
解答： 解：NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，碘電離程度較小，溶液中c（NH3?H2O）最大，
因還存在水的電離，則c（NH4+）＜c（OH-），
故有c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O），
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.24L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為3.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　�。�
A、64g?mol-1
B、64
C、32g?mol-1
D、64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（298K、1.01×105Pa），由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H ）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．下列敘述不正確的是（　�。�
①氧族元素中含有18e-的氫化物有兩種
②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，生成其相應(yīng)氫化物的反應(yīng)熱越大
③硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
A、只有①B、只有②
C、只有③D、只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液和硫酸的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A、2：3B、3：2
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中x為35的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
14
6
C
B、氧氣和臭氧
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液．若上述三種溶液中水的電離度分別為α1、α2、α3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、α1=α2=α3
B、α1＞α2＞α3
C、α1＞α2=α3
D、α1=α2＜α3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D、吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D 和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案