常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是（　　）
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念
專題：
分析：如果溶劑中含有和電離平衡正反應(yīng)產(chǎn)物相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制電離平衡，從而抑制溶解平衡．
解答： 解：CaCO3的溶解過(guò)程如下：CaCO3（s）?Ca2++CO32-，如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32-，都會(huì)使平衡左移，減小CaCO3的溶解度，這就是同離子效應(yīng)，故CaCl2溶液、Na2CO3溶液均抑制碳酸鈣的溶解，而NaHSO4電離出氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w放出，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同離子效應(yīng)，難度不大，注意如果溶劑中含有和電離平衡正反應(yīng)產(chǎn)物相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制電離平衡，從而抑制溶解平衡．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料．同時(shí)隨著科技的發(fā)展，無(wú)機(jī)非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活中，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
 
，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為
 
；
（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是
 
；
（3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)?div id="6616166" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料，試舉一例
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易
B、元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)
C、元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D、F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=
 
．
（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
 
 0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
 （以上填化學(xué)式）
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
  （填化學(xué)式）．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
 （填化學(xué)式）．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
 （填元素符號(hào)）
（5）A和D組成化合物的電子式
 
，A、E、H三元素組成的化合物中所含的化學(xué)鍵為
 
．
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+
B、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O
C、向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐漸加入溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小然，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、BaCl2、NaOH
C、Ba（OH）2、Na2SO4
D、NH3?H2O、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)（　�。�
A、不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺
B、雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料
C、既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料
D、既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“甲型H7N9”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
C、在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D、該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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