Question

常溫下，將足量CaCO₃加入下列各體系中，溶解度最大的是（　　）

• A、10mL水
• B、10mL 0.1mol/LCaCl₂溶液
• C、20mL 0.1mol/LNaHSO₄
• D、40mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液

Answer 1

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念

專題：

分析：如果溶劑中含有和電離平衡正反應(yīng)產(chǎn)物相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制電離平衡，從而抑制溶解平衡．

解答： 解：CaCO₃的溶解過(guò)程如下：CaCO₃（s）?Ca²⁺+CO₃^2-，如果溶液中有大量Ca²⁺ 或大量CO₃^2-，都會(huì)使平衡左移，減小CaCO₃的溶解度，這就是同離子效應(yīng)，故CaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液均抑制碳酸鈣的溶解，而NaHSO₄電離出氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w放出，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同離子效應(yīng)，難度不大，注意如果溶劑中含有和電離平衡正反應(yīng)產(chǎn)物相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制電離平衡，從而抑制溶解平衡．