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熾熱的爐膛內有反應：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時（　�。�
A、不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺
B、雖不能使爐火更旺，但可以節(jié)省燃料
C、既能使爐火更旺，又能節(jié)省燃料
D、既不能使爐火更旺，又不能節(jié)省燃料
考點：燃料的充分燃燒
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據蓋斯定律來分析煤的兩種燃燒途徑放出的熱量，從而分析能否節(jié)省燃料和爐火是否瞬間更旺．
解答： 解：煤炭直接燃燒的熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；
往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ/mol②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol③
由于碳先和水蒸氣反應生成CO和氫氣，氣體在燃燒時比煤炭之間燃燒火焰更旺；
根據蓋斯定律可知，將①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，與煤炭直接燃燒的熱效應是相同的，故并不節(jié)省燃料，故選A．
點評：本題考查了燃料的燃燒和蓋斯定律的運用，難度不大，注意知識的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成．
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：
2Al2O3
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用為
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極
反應式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為
 
．在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是（　�。�
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述正確的是（　�。�
A、鋅為負極，鋅發(fā)生還原反應Zn-2e-=Zn2+
B、電流方向經外電路由鋅到銅
C、工作時SO42-離子向正極移動
D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據電化學知識回答下列問題．
①茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池．在這種電池中
 
是負極，
 
是電解質溶液；發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
②如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應為：2Cu+H2O
通電
Cu2O+H2↑．通電時，石墨電極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）；整個電解過程中，OH-的濃度
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質的化學式：①氧化銅：
 
；②碘化銀：
 

（2）寫出Na2O與H2O反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術．
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為
 

②通過分析圖，可以得出溫度對反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
（2）在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
①該反應的化學平衡常數表達式K=
 
．
②已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2=
 
，反應
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數K3=
 
．（不要化簡成小數）
③已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和足量堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�
A、NH3 O2
B、H2O   O2
C、CO2   O2
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應的單質呈氣態(tài)，C與D同族．其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．

（1）電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強，通常對應元素化合價呈現負價．根據B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價，確定電負性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖
 
．
（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質乙溶液反應生成，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）A元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，該晶體與熔融的F單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素F用“”表示），原子分布如圖二所示，該物質的化學式為
 
．另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為
 
g?cm-3（保留兩位有效數字）．
（4）G元素形成的單質，其晶體的堆積模型為
 
，G的醋酸鹽晶體局部結構如圖四，該晶體中含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵
（5）E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結構（圖五），已知其中一種化合物的化學式為FGE3，另一種的化學式為
 
．
（6）若物質F2D3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結構，請你寫出該化合物陰離子的電子式
 
．

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