3．下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變
B．鐵和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

分析 A、減小溶液的濃度，會使得化學反應速率減慢；
B、鐵和濃硫酸反應不會產(chǎn)生氫氣，常溫下會發(fā)生鈍化；
C、溫度升高，化學反應速率加快；
D、減小壓強，反應速率減��；

解答 解：A．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，故B錯誤．
C．升高溫度對反應速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
B．減小壓強，單位體積活化分子數(shù)減小，反應速率減小，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極是負極
B．放電時，溶液中的OH-向正極移動
C．反應中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3OH被還原
D．該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)密切相關(guān)．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在這些元素中，在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的元素是Cl，堿性最強的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；④的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的化合物是Al（OH）3；寫出它與④的氫氧化物水溶液反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示：元素④與⑥形成的化合物：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（　�。�
A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                              
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH4+的檢驗：在被檢驗的溶液中，加入適量的NaOH溶液，并加熱，再將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在液面上方，若有變藍現(xiàn)象，則說明原溶液中有銨根離子存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用相似相溶原理不能解釋的是（　�。�
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
C．不同的烴之間相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應的化學方程式為2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．
（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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