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15．利用相似相溶原理不能解釋的是（　　）
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
C．不同的烴之間相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中

分析 根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑，極性分子的溶質極易溶于極性分子的溶劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碘和四氯化碳都是非極性分子，HCl和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水，故A不選；
B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對羥基的影響較小，導致乙醇接近于極性分子，而戊基對羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B不選；
C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C不選；
D．I2在KI溶液中與I-互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查相似相溶原理，明確其內涵是解本題關鍵，易錯選項是D，注意碘和碘離子發(fā)生反應，注意相似相溶原理適用范圍．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他
雜質，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4處理“浸出液”得到固體X試劑可以是BC．
A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，該反應的還原劑是H2O2． 
（3）實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時加入氨水調節(jié)溶液pH，可除去的雜質離子是Fe3+、Al3+．
（4）母液中含量最大的三種離子是NH4+、Li+、SO42-． 
（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3的質量為222 g．（已知回收率為84%，Li2CO3化學式量為74）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．浙江大學的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料，與電解質和正極材料（石墨）構成可充電電池．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為4LiCl+S+SO2  $?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應
C．放電時正極反應式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解質流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變
B．鐵和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可加快產生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的性質比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4  
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：F-＞Cl-＞Br-       
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正確B．①②③C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等，屬于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的單體之一，其合成路線如下：

已知下列信息：a．
b．
（1）A的含氧官能團名稱是羥基，羧酸a的結構簡式是CH3COOH．
（2）B→C的化學方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是．
（4）E→F中反應①和②的反應類型分別是加成反應、取代反應．
（5）F的結構簡式是．
（6）E的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應且與金屬鈉反應放出氫氣的芳香化合物共有16種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．Ag+、Mg2+、Cl-、S2-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Al、Fe、Cu、S都是中學化學常見元素．某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進行如圖1處理：

①濾渣A的化學成分為Cu（填化學式），則上述過程中，含“銅”物質發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
②濾液A中有無Fe3+？無（填“有”或“無”），驗證方法是取少許濾液A放于小試管中，向其中滴加幾滴 KSCN溶液，溶液不變?yōu)榧t色（所述驗證方法需與前一空的結論一致）
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時Al3+發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2價，CuFeS2與氧氣反應可得產物Cu2S、FeS和SO2，則該反應的氧化產物為SO2（填化學式）．
（2）SO2的排放會造成大氣污染，可設計如圖2所示裝置用SO2生產硫酸．寫出SO2的電極反應方程式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知X、Y、Z、W分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且X是一種含有18電子的微粒，Z是一種含有10電子的微粒．請回答下列問題：
（1）若X、W分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出X與Y 反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）若Y、W屬于同主族元素形成的單質分子，寫出Z 的化學式H2O；
（3）若X、Y均是含有2個原子核的微粒，且Y中含有10個電子，W中含有18個電子，則X、Y 之間發(fā)生反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）若W是一種含有22電子的分子，X是由兩種元素組成的有機物，則符合如圖所示轉化關系的X的結構簡式為CH3CH3．

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