用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B、標準狀況下，0.5 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、2.7g鋁與鹽酸完全反應(yīng)失去0.2NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸鈉的組成解答；
B．沒指明溶液的體積，無法計算；
C．Vm=22.4L/mol適用于標準狀況下；
D．鋁與鹽酸反應(yīng)生成三價鋁離子．
解答： 解：A.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為
1.06g
106g/mol
=0.01mol，1個碳酸鈉含有2個鈉離子，所以1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故A正確；
B．沒指明溶液的體積，無法計算，故B錯誤；
C．通常狀況下，不能使用Vm=22.4L/mol，故C錯誤；
D．鋁與鹽酸反應(yīng)生成三價鋁離子，2.7g鋁的物質(zhì)的量為
2.7g
27g/mol
=0.1mol，失去電子數(shù)為0.1mol×3×NA=0.3NA，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件-標準狀況下的氣體；熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
；將該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應(yīng)方程式
 
．
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2=P4O10（s）；△H=-2986kJ?mol-1
4P（s，紅磷）+5O2=P4O10（s）；△H=-2956kJ?mol-1
則白磷比紅磷
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（4）已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3，則反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2AB3（g） 的△S=
 
0，△H
 
0 （填“＜”、“＞”、“=”）
（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，
 
（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中能說明合成氨反應(yīng)I2+H2?2HI，達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、有1個 I-I鍵斷裂，同時有1個H-H鍵形成
B、有1個 I-I鍵斷裂，同時有1個H-H鍵斷裂
C、有1個 I-I鍵斷裂，同時有1個H-I鍵斷裂
D、有1個 I-I鍵斷裂，同時有2個H-I鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氯化鈉    ②NH3?H2O    ③硫酸溶液    ④蔗糖    ⑤二氧化碳．
A、①②B、①④⑤
C、①②③D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某密閉恒容容器中存在下列化學(xué)平衡：aA（氣）?bB（氣）+cC（氣），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是（　　）
A、若 a=b+c，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大
B、若 a＞b+c，B 的物質(zhì)的量分數(shù)減小
C、若a＞b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變
D、若a＜b+c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A、將水加熱到100℃時，水的pH=6
B、向水中滴加少量稀硫酸
C、向水中滴加少量NaHCO3
D、向水中加入少量硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B、當(dāng)4v正（O2）=5v逆（NO）時，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D、達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）
A、利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學(xué)反應(yīng)過程是否一定會發(fā)生
B、利用化學(xué)平衡常數(shù)的大小可判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度
C、利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)
D、利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　�。�
A、硫酸銅B、氫氧化鈉
C、硝酸銀D、氯化鈉

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同步練習(xí)冊答案