下列說法中能說明合成氨反應I2+H2?2HI，達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、有1個 I-I鍵斷裂，同時有1個H-H鍵形成
B、有1個 I-I鍵斷裂，同時有1個H-H鍵斷裂
C、有1個 I-I鍵斷裂，同時有1個H-I鍵斷裂
D、有1個 I-I鍵斷裂，同時有2個H-I鍵形成
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、有1個 I-I鍵斷裂，等效于1個H-H鍵斷裂，同時有1個H-H鍵形成，故A正確；
B、有1個 I-I鍵斷裂，同時有1個H-H鍵斷裂，都體現(xiàn)的正反應速率，故B錯誤；
C、有1個 I-I鍵斷裂，同時有1個H-I鍵斷裂，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，故C錯誤；
D、有1個 I-I鍵斷裂，同時有2個H-I鍵形成，都體現(xiàn)的正反應速率，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

既能發(fā)生加氫反應，又能發(fā)生皂化反應的是（　�。�
A、植物油B、甘油
C、油酸D、軟脂酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：
N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應到5min時，氫氣反應速率
 
．A的平衡常數(shù)為
 
（用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是
 

（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應的熱化學方程式
 

（4）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
 
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）請將上述反應改寫成離子方程式
 
．
（2）上述反應中，氧化劑是
 
（填化學式），氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式）．
（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 

（5）此反應若生成NO 67.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移了
 
  mol 電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（　　）
A、反應物的濃度
B、反應物的轉(zhuǎn)化率
C、正、逆反應速率
D、體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、常溫下，18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
D、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列顏色變化不是因化學反應引起的是（　�。�
A、濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍
B、雞皮遇稀硝酸呈黃色
C、蔗糖遇濃硫酸變黑
D、鈉燃燒時火焰呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B、標準狀況下，0.5 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、2.7g鋁與鹽酸完全反應失去0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知維生素A的結構簡式可寫為，式中以線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H未標出來．關于它的敘述正確的（　�。�
A、維生素A的分子式為C20H30O
B、維生素A是一種易溶于水的醇
C、維生素A的分子中有苯環(huán)結構并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、1 mol維生素A在催化劑的作用下最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應

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