“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

C．確認(rèn)溶液中含有時(shí)，先用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)

D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)


【答案】C

【解析】

試題分析：A、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤； B、由于高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可先將氯離子氧化為氯氣，不能用鹽酸酸化，故B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先加鹽酸酸化的目的是為了防止SO32-、CO32-等離子對SO42-的干擾，故C正確；D、檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成，硫酸銀是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是: （   ）

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸

②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

③鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中

④做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

A．①②         B．②④      C．①③       D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式(標(biāo)出具體反應(yīng)條件)：______________________________________。

 (2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為________________________________________。

    (3)現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是____________________________________。

(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷()該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為         ；W的電子式        。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1 

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。

A． 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 

B． 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C． 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

D．2V正（A2）=V逆（BC）

④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1          

D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。               

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下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將鐵片分別放在濃硝酸和稀硝酸中

在濃硝酸中無明顯變化，稀硝酸中有氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

B

將一小塊Na放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

C

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變成紅棕色粉末

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

D

常溫下將Al片放入濃硫酸中

無明顯變化

Al與濃硫酸不反應(yīng)

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下列操作正確的是（    ）

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．制溴苯時(shí)，為了充分吸收HBr，將導(dǎo)氣管插入水中

D．制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，在一定量濃硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加熱

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下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是

A．氫氟酸        B．水玻璃        C．氫氧化鈉     D．濃鹽酸

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下列對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡

常溫下：

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B

鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成使品紅試液褪色的氣體

非金屬性：Cl> S

C

滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深

NaHCO3分解生成了Na2CO3，堿性增強(qiáng)

D

光束通過Al(OH)3膠體時(shí)會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

膠體粒子的直徑為1nm~100 nm

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下列有關(guān)敘述正確的是

  A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

  B．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

  C．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

  D．已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則

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