Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為         ；W的電子式        。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol^-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol^-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol^-1 

寫出298K時，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	1	2	3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A₂的平均反應(yīng)速率( A₂)為        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。

A． 容器內(nèi)A₂、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 

B． 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C． 容器內(nèi)A₂氣體的體積分數(shù)保持恒定

D．2V_正（A₂）=V_逆（BC）

④三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。

A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁          

D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。               

Answer 1

（1）離子鍵、共價鍵（1分）（1分）

（2）H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）；=（a＋b－2c）kJ·mol^－1（2分）

（3）①0.125mol·L^－1·min^－1（2分）

② 4（2分）

③ C（2分）

④ ABD（2分）

（4）（2分）