常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是：（�。�

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

C．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)  

D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是

A．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

B．濃硝酸保存在無(wú)色試劑瓶中

C．金屬鈉保存在煤油中

D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膽礬（CuSO4·5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

完成下列各題：

Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象   ▲  、  ▲   。

（2）制得的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中可能存在的雜質(zhì)是    ▲    （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量時(shí)，步驟如下：

①取樣，稱(chēng)量     ②加水溶解    ③加氯化鋇溶液生成沉淀   ④過(guò)濾（其余步驟省略）

在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是       ▲             。

Ⅱ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對(duì)12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進(jìn)行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)。

a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2

c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱重分析儀測(cè)得殘留固體質(zhì)量為3.8 g，試推斷該固體的組分是  ▲  (寫(xiě)化學(xué)式)，其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是   ▲   。

（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導(dǎo)出，通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為   ▲     g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式(標(biāo)出具體反應(yīng)條件)：______________________________________。

 (2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

    (3)現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是____________________________________。

(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷()該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：
從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體。

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：①　　　　　　　　　　　　　　　 　，②　　　 　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類(lèi)且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（只寫(xiě)一種即可）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為         ；W的電子式        。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1 

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號(hào)）。

A． 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 

B． 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C． 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

D．2V正（A2）=V逆（BC）

④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1          

D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將鐵片分別放在濃硝酸和稀硝酸中

在濃硝酸中無(wú)明顯變化，稀硝酸中有氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

B

將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

C

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

鐵粉變成紅棕色粉末

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

D

常溫下將Al片放入濃硫酸中

無(wú)明顯變化

Al與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是

A．氫氟酸        B．水玻璃        C．氫氧化鈉     D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是(　　)

A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由下口倒出

B．用加熱分解的方法不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．配制0．100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案