Question

4．實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下儀器①藥匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④錐形瓶；⑤玻璃棒；⑥燒杯
（1）配制上述溶液，必須選用的儀器為：①③⑤⑥（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器為膠頭滴管；
（2）經計算，本實驗需稱量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制標準溶液的正確順序是（每項限選一次）：BEAGCDF；
A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液
（4）將所配置溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；②定容時俯視刻度；③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；④稱量時NaOH和砝碼的位置放反，且使用了游碼；⑤倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度；⑥配制溶液時稱量NaOH時間過長；
（5）若定容時，所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線該如何處理：重新配制．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，以此確定需要的儀器；
（2）需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線，應重新配制．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：藥匙、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒，還缺少的儀器：膠頭滴管，
故答案為：①③⑤⑥；膠頭滴管；
（2）需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為BEAGCDF，故答案為：BEAGCDF；
（4）①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對實驗無影響；
②定容時俯視刻度，導致體積偏小，濃度偏大；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出，但濃度偏��；
④稱量時NaOH和砝碼的位置放反，且使用了游碼，導致氫氧化鈉質量偏小，則濃度偏�。�
⑤倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度，體積偏大，濃度偏小；
⑥配制溶液時稱量NaOH時間過長，發(fā)生變質生成碳酸鈉，導致氫氧化鈉濃度偏小，
故答案為：②；
（5）所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線，應重新配制，故答案為：重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確配制過程及有關物質的量濃度計算是解題關鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．