(1)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:
有以下物質(zhì):①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2含有非極性鍵的非極性分子是
 
;以極性鍵相結(jié)合,具有直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
;以極性鍵相結(jié)合,具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
;以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
;
(2)1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家.O3能吸收有害紫外線(xiàn),保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間.O3分子的結(jié)構(gòu)如圖5,呈V型,鍵角116.5℃.三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子.請(qǐng)回答:
①臭氧與氧氣的關(guān)系是
 

②下列與O3分子的結(jié)構(gòu)相似的是
 

A.H3O+   B.CO2   C.NO2-   D.BeCl2
③分子中某原子上沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子,那么O3分子有
 
對(duì)孤對(duì)電子.
④O3分子是否為極性分子
 
(是或否).
考點(diǎn):極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成極性共價(jià)鍵,分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來(lái)看,電荷的分布是不均勻的,不對(duì)稱(chēng)的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;
(1)①根據(jù)同素異形體的概念判斷;
②根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型;
③根據(jù)孤對(duì)電子的概念及臭氧分子結(jié)構(gòu)分析;
(4)分子中正負(fù)電荷中心不重合,這樣的分子為極性分子;分子中正負(fù)電荷的重心重合,則為非極性分子.
解答: 解:(1)①SO2Cl2中含有極性鍵,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,是四面體形結(jié)構(gòu);
②C2H6中含有極性鍵和非極性鍵,但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;
③CS2中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;
④HClO中含有極性鍵,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,具有V型結(jié)構(gòu);
⑤H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,
故答案為:②;③;①;④;
(2)①臭氧與氧氣具有是同種元素形成的不同種單質(zhì),屬于同素異形體;
故答案為:同素異形體;
②O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2雜化,與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵,使O3分子呈V形;
A、H3O+中含有3對(duì)σ鍵,1對(duì)孤電子對(duì),O原子sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,故A錯(cuò)誤;
B、CO2為含有4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),為sp雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形,故B錯(cuò)誤;
C、NO2-中O含有2個(gè)σ鍵,1對(duì)孤電子對(duì),為sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為V形,故C正確;
D、BeCl2含有2個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),為sp雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形,故D錯(cuò)誤;
故選:C;
③臭氧分子中,中間的氧原子含有1對(duì)孤電子對(duì),兩邊的各含有2對(duì)孤電子對(duì),所以總共5對(duì)孤電子對(duì),
故答案為:5;
④O3中的中心O原子為sp2雜化,理想模型為平面三角形,分子構(gòu)型為V型,而且O3形成的是三中心四電子大π鍵,空間構(gòu)型不對(duì)稱(chēng).正負(fù)電荷重心不重合,所以是極性分子;
故答案為:是;
點(diǎn)評(píng):本題考查了分子的結(jié)構(gòu)及極性分子、同素異形體的判斷,注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān).下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、做焰色反應(yīng)時(shí)可用銅絲蘸取待測(cè)物在火焰上灼燒
B、焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
C、NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
D、焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在火焰上灼燒至與原火焰焰色相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列分子中,只存在σ鍵的是(  )
A、N2
B、CO2
C、CCl4
D、C2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系.
(1)已知反應(yīng)中有水生成,則反應(yīng)物分別是
 
 
(填化學(xué)式),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí),化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是
 

(2)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
,被還原的元素是
 

(3)當(dāng)反應(yīng)體系中Cl2的體積是224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子
 
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”.請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe2+
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
,
②反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)血紅色,但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí),卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學(xué)們查到如下資料:
①鐵有一種化合物稱(chēng)為鐵酸鹽(含有FeO42-).
②SCN-的電子式為
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性.
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè),
①第一種假設(shè)是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-,請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式
 

②第二種假設(shè)是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫恒容時(shí),NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),如圖所示.

(1)曲線(xiàn)
 
(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn).
(2)若升高溫度,則v(正)
 
,v(逆)
 
(填“加快”或“減慢”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol?(L?min)-1,乙中v(N2O4)=0.2mol?(L?min)-1,則
 
容器中反應(yīng)更快.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中,產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是
 
,t2~t3速率變化的主要原因是
 

(2)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2.請(qǐng)回答:
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
;
②乙元素在周期表中的位置為
 

③丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
;
④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是
 
.(填化學(xué)式)
(3)某元素R,它的最高價(jià)含氧酸的陰離子是RO4ˉ,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(Ⅰ)1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出:凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸,凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿.按此理論,下列粒子①HS-;②NH4+;③HCl;④OH-;⑤H2PO4-;⑥H2S;⑦CH3COO-;⑧CO32-;⑨HCO3-;⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有
 

(Ⅱ)已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO?H++ClO-,達(dá)平衡后,
(1)要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì)
 
(填代號(hào)).
A.SO2  B.Na2CO3     C.HCl    D.NaOH
(2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,不涉及化學(xué)變化的是(  )
A、硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸
B、煉鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C、氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?/span>
D、煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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