Question

（Ⅰ）1923年化學家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．按此理論，下列粒子①HS^-；②NH₄⁺；③HCl；④OH^-；⑤H₂PO₄^-；⑥H₂S；⑦CH₃COO^-；⑧CO₃^2-；⑨HCO₃^-；⑩H₂O中屬于兩性物質(zhì)的有

 

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（Ⅱ）已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，達平衡后，
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)

 

（填代號）．
A．SO₂  B．Na₂CO₃     C．HCl    D．NaOH
（2）由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是

 

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Answer 1

考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物,化學平衡的影響因素,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：化學平衡專題,鹵族元素

分析：（Ⅰ）所給微粒中既能結(jié)合H⁺又能提供H⁺的有HS^-、H₂PO₄^-、HCO₃^-、H₂O，因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)；
（Ⅱ）（1）要使HClO的濃度增大，則氯氣與水的反應向正方向移動，而且不消耗HClO；
（2）根據(jù)影響平衡的因素分析．

解答： 解：（I）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，質(zhì)子就是氫離子．所給微粒中既能結(jié)合H⁺又能提供H⁺的有，HS^-、H₂PO₄^-、HCO₃^-、H₂O，因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)；
故答案為：①⑤⑨⑩；
（Ⅱ）（1）要使HClO的濃度增大，則氯氣與水的反應向正方向移動，而且不消耗HClO，
A．加入SO₂會消耗氯氣，使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故A錯誤；
B．加入NaHCO₃會消耗氫離子，使平衡正移，則HClO的濃度增大，故B正確；
C．加入HCl，氫離子濃度增大，使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故C錯誤；
故答案為：B；
（4）飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡逆向進行，減小了氯氣的溶解，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
故答案為：飽和食鹽水中Cl^-濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?Cl^-+HClO+H⁺，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小．通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、及平衡移動原理的應用，酸堿質(zhì)子理論的理解應用，側(cè)重于微粒性質(zhì)和反應原理的應用的考查，題目難度中等．