Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、0.5mol雄黃（As₄S₄，結構如圖）含有N_A個S-S鍵    
• B、1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，含SO₄^2-N_A個，NH₄⁺少于2N_A個
• C、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移N_A個電子
• D、將含0.1 mol FeCl₃的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 N_A個Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)雄黃的結構可知，黑球為As，白球為S，雄黃中不存在S-S鍵；
B．缺少硫酸銨溶液的體積，無法判斷磷酸根離子、銨根離子的數(shù)目；
C．鈉為1價金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應失去1mol電子；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答： 解：A．S原子最外層6個電子，能夠形成2個共價鍵，As最外層5電子，能夠形成3個共價鍵，所以該結構簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，該結構簡式中不存在S-S鍵，故A錯誤；
B．沒有告訴1mol/L的硫酸銨溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)硫酸銨的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子都是1mol，故C正確；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算獲得的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為難點和易錯點，注意合理分析雄黃的結構．