如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）寫出下列電極反應式：通入CH3OH 的電極的電極反應式
是：
 
，B（石墨）電極的電極反應式為：
 
．
（2）乙池中反應的化學方程式為
 
．
（3）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子
 
mol．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應，為原電池，通入甲醇的電極是負極，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
乙池為電解池，A是陰極、B是陽極，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電；
（2）乙池中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電；
（3）根據(jù)轉移電子相等計算轉移電子的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應，為原電池，通入甲醇的電極是負極，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，乙池為電解池，石墨作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）乙池中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銀離子放電生成銀，所以電池反應式為4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為：4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）鐵電極上析出銀，電極反應式為Ag++e-=Ag，n（Ag）=
5.40g
108g/mol
=0.05mol，根據(jù)銀和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質(zhì)的量=n（Ag）=0.05mol，串聯(lián)電路中轉移電子相等，所以甲池中理論上轉移電子0.05mol，故答案為：0.05．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中大
D、當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有3種溶液①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A、3種溶液中c（CH3COO-）大小順序是③＞②＞①
B、②和③溶液中所含微粒種類相同
C、3種溶液中pH最大的是③
D、向②中加少量的CH3COONa固體則
c(CH3COO-)
c(Na+)
增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、丙
 
、乙
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應⑤
 
；反應⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：
 
．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②
 
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）根據(jù)方案一，若
 
，則猜想②不成立．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為
 

小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
 

Ⅱ．小錢同學利用圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式為
 
．
（2）實驗時，小錢同學將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
．
小孫同學認為：由于小錢同學裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會
 
．
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步探究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示
請你解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因是：
 
．
你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用
 
來計量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-．有關該電池的說法正確的是（　　）
A、Mg為電池的正極
B、負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C、不能被KCl 溶液激活
D、可用于海上應急照明供電

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以判斷化學平衡發(fā)生移動的是（　　）
A、正、逆反應速率的改變
B、加入催化劑
C、增大壓強
D、反應轉化率的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　�。�
A、開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B、參加反應的金屬的質(zhì)量相同
C、所得溶液的質(zhì)量相等
D、參加反應的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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