精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
可以判斷化學平衡發(fā)生移動的是( 。
A、正、逆反應速率的改變
B、加入催化劑
C、增大壓強
D、反應轉化率的改變
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:分析條件的改變會導致哪些量的變化,是否引起速率變化,如果速率不變,平衡一定不移動.
如果速率改變,平衡不一定移動:(1)改變程度相同[V(正)=V(逆)],平衡不移動;(2)改變程度不相同[V(正)≠V(逆)],平衡移動.
反應物的轉化率改變,則化學平衡一定發(fā)生移動.
解答: 解:A、若正、逆反應速率都同等程度的改變,平衡不移動,故A錯誤;
B、使用合適的催化劑,正、逆反應速率都同等程度的改變,平衡不移動,故B錯誤;
C、對反應前后氣體體積不變的反應,增大壓強,正、逆反應速率都同等程度的改變,平衡不移動,故C錯誤;
D、反應物的轉化率改變,則化學平衡一定發(fā)生移動,故D正確.
故選D.
點評:V(正)≠V(逆),平衡移動.反應物的轉化率改變,化學平衡一定發(fā)生移動.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的性質或用途中,與鹽類的水解無關的是( 。
A、氯化銨溶液可用于除鐵銹
B、明礬可用于凈水
C、熱的純堿溶液可用于去除油污
D、飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質鹽析

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一個化學過程的示意圖.已知甲池的總反應式為:
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
(1)寫出下列電極反應式:通入CH3OH 的電極的電極反應式
是:
 
,B(石墨)電極的電極反應式為:
 

(2)乙池中反應的化學方程式為
 

(3)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上轉移電子
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某元素的核外有三個電子層,其最外層電子數是次外層電子數的一半,這元素位于周期( 。
A、第4周期ⅢA族
B、第4周期ⅦA族
C、第3周期ⅣB族
D、第3周期ⅣA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在密閉容器中,通入N2、H2進行如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列敘述正確的是( 。
A、充分反應后,密閉容器中N2和H2至少有1種物質的濃度為零
B、使用適宜的催化劑,可以加快反應速率
C、增加H2的濃度或降低溫度,都會加快正反應速率
D、反應達平衡后,減小容器的體積,H2的濃度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中,互為同素異形體的是( 。
A、13C 和14C
B、紅磷和白磷
C、氯水和液氯
D、重水和超重水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖示的裝置可以構成原電池的是(  )
A、
硝酸銀溶液
B、
稀H2SO4
C、
NaOH溶液
D、
乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B、氧化鈉與鹽酸反應:O2-+2H+=H2O
C、CaCO3懸濁液中通CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、小蘇打溶液與NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【選考-----化學與技術】
合理利用和開發(fā)水資源是人類得以生存和發(fā)展的重要保證.
(1)人類最早使用的淡化海水的方法是
 

(2)以下是河水處理成自來水的工藝流程示意圖:
河水→曝氣池
加入石灰
一級沉降池
加入混凝劑通入CO2
二級沉降池
通入氣體A
過濾池→自來水
①河水中常含有、Ca2+、Mg2+和HCO3-,加入石灰發(fā)生的沉淀反應的離子方程式為:
 
;
②通?梢赃x用
 
做混凝劑,通入CO2的目的是
 
;
③氣體A的作用是
 

(3)如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:
①活性炭的作用是
 
;
②A、B中盛放的是離子交換樹脂,一種羥型陰離子交換樹脂ROH應放在
 
(填“A”或“B”);其理由是
 

(4)水的硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,以1L水中含有10mgCaO,其硬度為1度.現用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質的量完全反應.現取某地下水樣品25.0mL,用0.0100mol/LY溶液滴定,完全反應時消耗Y溶液15.0mL.該地下水的硬度為
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案