Question

4．（1）如圖信息，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有吸水性．
（2）某探究小組的同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
①計(jì)算50g廢水中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測(cè)定50g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會(huì)偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是廢水中含有硝酸，硝酸也會(huì)消耗氫氧化鉀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性來(lái)回答判斷；
（2）①H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算即可；
②廢水含有H₂SO₄、HNO₃，硝酸和氯化鋇之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但是硝酸、硫酸和氫氧化鉀均反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，但是溶劑質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故答案為：吸水；
（2）①解：設(shè)廢水中含硫酸的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl                      
98          233
x         11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{11.65g}$，解得x=4.9g，所以廢水中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，答：50g廢水中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%；
②工業(yè)廢水含有H₂SO₄、HNO₃，硝酸和氯化鋇之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但是改用氫氧化鉀，硝酸、硫酸和氫氧化鉀均反應(yīng)，所以測(cè)定50g廢水消耗的氫氧化鉀的量比硫酸消耗的高，即硫酸的含量偏高，故答案為：偏高；廢水中含有硝酸，硝酸也會(huì)消耗氫氧化鉀．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及濃硫酸的性質(zhì)以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，注意相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用梳理是重點(diǎn)，難度不大．