Question

13．某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙��?br />實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)③：加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿．
實(shí)驗(yàn)①：含有I^-；不含F(xiàn)e³⁺；
實(shí)驗(yàn)②：含有CO₃^2-、Na⁺；不含SO₃^2-和Ba²⁺；實(shí)驗(yàn)③：含有SO₄^2-；
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是Cl^-．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙�，說明有I₂生成，則一定含有I^-，因I^-具有還原性，則與氧化性Fe³⁺離子不能大量共存；
實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則一定含有CO₃^2-，一定不含SO₃^2-、Fe³⁺、Ba²⁺，由電荷守恒可知一定含有陽離子Na⁺；
實(shí)驗(yàn)③：加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，可說明含有SO₄^2-，實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有Cl^-．
以此解答該題．

解答 解：（1）①加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙�，說明有I₂生成，則一定含有I^-，因I^-具有還原性，則與氧化性Fe³⁺離子不能大量共存，
故答案為：I^-；Fe³⁺；
②加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則一定含有CO₃^2-，一定不含SO₃^2-，否則生成刺激性氣體二氧化硫，且有CO₃^2-與Fe³⁺、Ba²⁺不能共存，由電荷守恒可知一定含有陽離子Na⁺，
故答案為：CO₃^2-、Na⁺；SO₃^2- 和Ba²⁺；
③加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，可說明含有SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-；
（2）實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有Cl^-，故答案為：Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，可以依�?jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，注意離子的特征離子反應(yīng)和現(xiàn)象是關(guān)鍵，難度不大