Question

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為（　�。�

• A、-（5X-0.5Y）kJ/mol
• B、-Y kJ/mol
• C、-（10X-Y）kJ/mol
• D、+（10X-Y）kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：3.6gC的物質的量為：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧氣的物質的量為：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反應物耗盡，生成物有CO和CO₂，設有CO的物質的量為x，據(jù)C原子守恒，則CO₂的物質的量有0.3-x，據(jù)O原子守恒得：x+2×（0.3-x）=2×0.2，x=0.2，即反應后有CO：0.2mol，CO₂：0.1mol，C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO₂時放出的熱量，綜上，生成0.2molCO放出的熱量為：（X-0.1Y）KJ，則1molC燃燒生成CO放出的熱量為5（X-0.1Y），據(jù)此解答．

解答： 解：3.6gC的物質的量為：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧氣的物質的量為：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反應物耗盡，生成物有CO和CO₂，
設有CO的物質的量為x，據(jù)C原子守恒，則CO₂的物質的量有0.3-x，據(jù)O原子守恒得：x+2×（0.3-x）=2×0.2，x=0.2，
即反應后有CO：0.2mol，CO₂：0.1mol，
C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO₂時放出的熱量，
綜上，生成0.2molCO放出的熱量為：（X-0.1Y）KJ，則1molC燃燒生成CO放出的熱量為5（X-0.1Y），其△H=-（5X-0.5Y），
故選：A．

點評：本題首先要理解燃燒熱的概念，并會運用原子守恒原理解決問題．