Question

下列關(guān)于平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　　）

• A、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
• B、相同溫度下，水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
• C、由K_水解=

  KW

  K電離

  可知，弱酸（或弱堿）的電離常數(shù)越小（越弱），其所生成的鹽水解的程度就越大
• D、同溫同濃度條件下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)（K）越小，則溶液的pH越小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)相同；
B．Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

；
C．由K_水解=

KW

K電離

可知，弱酸（或弱堿）的電離常數(shù)越�。ㄔ饺酰�，則鹽的水解平衡常數(shù)越大；
D．同溫同濃度條件下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)（K）越小，則溶液的pH越大．

解答： 解：A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，則同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)相同，故A錯誤；
B．Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

，所以水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)二者意義不同，故B錯誤；
C．由K_水解=

KW

K電離

可知，弱酸（或弱堿）的電離常數(shù)越小（越弱），則鹽的水解平衡常數(shù)越大，則其所生成的鹽水解的程度就越大，故C正確；
D．同溫同濃度條件下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)（K）越小，溶液中氫離子濃度越小，則溶液的pH越大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的有關(guān)知識，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性及濃度無關(guān)，為易錯點．