下列關(guān)于稀硫酸的敘述正確的是（　　）
A、能作氣體干燥劑
B、其中硫元素的化合價是+6價
C、具有脫水性
D、屬于一元強酸
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．稀硫酸不具有吸水性；
B．稀硫酸中氫為+1價，氧為-2價，依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0判斷硫的價態(tài)；
C．稀硫酸沒有脫水性；
D．依據(jù)硫酸電離方程式判斷．
解答： 解：A．稀硫酸不具有吸水性，不能做干燥劑，故A錯誤；
B．稀硫酸中氫為+1價，氧為-2價，依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知硫為+6價，故B正確；
C．稀硫酸沒有脫水性，故C 錯誤；
D．硫酸的電離：H2SO4═2H++SO42-，所以硫酸是二元強酸，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了硫酸的性質(zhì)，是高考高頻考點，題目難度不大，把握濃硫酸具有強氧化性、脫水性、吸水性三大特性是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式：
 

（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為
 
．
②它的一氯取代物有
 
種．
③它的二氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2-）的關(guān)系是（　　）
A、c（Na+）=2c（S2-）
B、c（Na+）＜2c（S2-）
C、c（Na+）＞2c（S2-）
D、2c（Na+）=c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個體積保持不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ．在相同條件下，向乙中加入2mol C達到平衡后吸收熱量Q2 kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　　）
A、甲中反應(yīng)達到平衡時Q1=Q
B、達到平衡時，甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大
C、達到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B和0.5mol C，反應(yīng)向生成C的方向進行
D、乙中發(fā)生的反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C2H6
B、C3H8
C、CF2Cl2
D、C2F2Cl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�
A、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
B、相同溫度下，水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
C、由K水解=
KW
K電離
可知，弱酸（或弱堿）的電離常數(shù)越�。ㄔ饺酰渌傻柠}水解的程度就越大
D、同溫同濃度條件下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)（K）越小，則溶液的pH越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、將Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3固體
B、用廣泛pH試紙測得某溶液pH為11.3
C、向純水通入少量HCl氣體，水的電離程度減小，Kw減小
D、向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、干冰升華要吸收大量的熱，但不是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)
B、酒精常被用做酒精燈和內(nèi)燃機的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C、人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時放出的能量
D、常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（　�。┰噭┑南礆馄浚�
A、澄清石灰水，濃H2SO4
B、KMnO4酸性溶液，濃H2SO4
C、溴水，燒堿溶液，濃硫酸
D、NaOH溶液，濃H2SO4

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同步練習(xí)冊答案