10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：SO32-、Na+、Cl-、NO3-

分析 向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結合對應離子的性質(zhì)解答該題．

解答 解：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，
A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，故A錯誤；
B．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合考查和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，對應的現(xiàn)象、結論均正確的一組是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將乙醇和苯配成相同物質(zhì)的量濃度的水溶液加入大小相同的金屬鈉，觀察反應快慢兩者的羥基活性不同
B向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁碳的非金屬性比硅強
C將過量的鐵粉和氯氣反應，將反應后的固體溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液不顯紅色過量鐵與氯氣反應產(chǎn)物為FeCl2
D向Al（SO4）3溶液中滴入氨水至過量溶液先變渾濁后又澄清Al（SO4）3溶液既有酸性又有堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是（　　）
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體中B物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室以2一丁醇（）為原料制備2-氯丁烷
（），實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置省去未畫）相關數(shù)據(jù)見下表：
物質(zhì)熔點 （℃）沸點（℃）
2-丁醇-114.799.5
2-氯乙烷-131.368.2
以下是實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶內(nèi)放入無水ZnC12和12mol．L一1濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2一丁
醇，加熱一段時間．
步驟2：將反應混合物移至蒸餾裝置內(nèi)，蒸餾并收集115℃以下餾分．
步驟3：從餾分中分離出有機相，依次用蒸餾水、5%NaoH溶液、蒸餾水
洗滌，再加入CaCl2固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：濾液經(jīng)進一步精制得產(chǎn)品
（1）加入燒瓶的物質(zhì)中，有一種是催化劑，該物質(zhì)是無水ZnCl2．
（2）反應裝置中冷凝管的作用是冷凝回流提高原料利用率，燒杯內(nèi)所盛液體可以是水或堿液．
（3）用NaoH溶液洗滌時操作要迅速，其原因是防止2-氯丁烷水解減少2-氯丁烷揮發(fā)，第二次用蒸餾水
洗滌的目的是除去殘留的氫氧化鈉．
（4）步驟4精制過程中不需使用的儀器是ad．
a．布氏漏斗b．抽濾瓶c．蒸餾燒瓶d．冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述錯誤的是（　　）
A．標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
B．常溫常壓下，11.2L O3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA
C．同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D．同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列方程式正確的是（　�。�
A．用氯胺處理自來水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O．
（3）25℃時，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學學習小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
②甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
③乙同學在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
④已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a gKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．的核磁共振氫譜有5個峰
C．某烯烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯
D．能夠測定分子化學鍵的方法是核磁共振譜

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