Question

15．下列方程式正確的是（　�。�

• A． 用氯胺處理自來水：NH₂Cl+H₂O?NH₂OH+HCl
• B． 在含有Mg²⁺、HCO₃^-的自來水中加入過量的澄清石灰水：Ca²⁺+Mg²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O
• C． 長時間煮沸含Mg²⁺、HCO₃^-的自來水：Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2CO₂↑
• D． Na₂FeO₄既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Answer 1

分析 A．氯胺處理自來水應生成NH₃和HClO；
B．Mg²⁺與過量的澄清石灰水反應，生成Mg（OH）₂；
C．加熱碳酸氫鎂溶液生成二氧化碳和氫氧化鎂；
D．三價鐵離子水解為可逆反應．

解答 解：A．氯胺處理自來水應生成NH₃和HClO，離子方程式：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，故A錯誤；
B．Mg²⁺與過量的澄清石灰水反應，生成Mg（OH）₂，故B錯誤；
C．加熱碳酸氫鎂溶液生成二氧化碳和氫氧化鎂，化學方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，故C正確；
D．Na₂FeO₄既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生的反應是解題關鍵，注意鹽類水解反應規(guī)律，題目難度中等．