Question

5．在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學反應方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是0.2mol．
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，C和D的焰色反應均為黃色．則反應①的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）若反應①是實驗室制氯氣，則該反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應①的離子反應方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應生成的G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F(xiàn)為Na₂O₂，G為O₂；
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，C和D的焰色反應均為黃色，則A為氯氣，B為氫氧化鈉，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（3）反應①是實驗室制氯氣，應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水；
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水，則A為強酸，如硫酸，B為偏鋁酸鹽，如偏鋁酸鈉．

解答 解：（1）E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應生成的G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F(xiàn)為Na₂O₂，G為O₂，反應②的化學反應方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在該反應中，每生成2.24L氧氣（標準狀況），其物質的量為0.1mol，該反應轉移電子的物質的量是：0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；0.2mol；
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，C和D的焰色反應均為黃色，則A為氯氣，B為氫氧化鈉，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應①的化學方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）反應①是實驗室制氯氣，應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水，則A為強酸，如硫酸，B為偏鋁酸鹽，如偏鋁酸鈉，則A過量時反應①的離子反應方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，基本屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．