Question

（12分）

（1）已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石 石墨（填>或<）

（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。則△H1 △H2（填>或<）

（3）“嫦娥五號”預(yù)計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備. 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水.

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543 kJ· mol-1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（4）25℃，101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H= 。

（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=

（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、

946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是 。

Answer 1

（12分，每空2分） （1）< (2) < (3) 2N2H4(g）+N2O4(g）=3N2(g）+4H2O(g）△H＝—1096.7kJ· mol-1

(4)-282.6kJ· mol-1 (5)-57.3kJ· mol-1 (6)N2(g）+3H2(g）＝2NH3(g）△H＝-92kJ· mol-1

【解析】

試題分析：（1）已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，這說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨的總能量低于金剛石。能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性金剛石 ＜石墨。

（2）碳完全燃燒放熱多，但放熱越多△H越小。因此如果2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2 。

（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-543 kJ· mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知②×2—①即頂點氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g）+N2O4(g）＝3N2(g）+4H2O(g）△H＝—1096.7kJ· mol-1。

（4）25℃，101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則1molCO即28gCO完全燃燒放出的熱量是282.6kJ。由于燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則CO的燃燒熱為△H＝-282.6kJ· mol-1。

（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)中生成2mol水。又因為中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，所以該反應(yīng)的中和熱為△H＝-57.3kJ· mol-1 。

(6)已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，又因為反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵所放出的熱量的差值，則N2與H2反應(yīng)生成2molNH3的燃燒熱是436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2＝—92kJ/mol、則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g）+3H2(g）＝2NH3(g）△H＝-92kJ· mol-1。

考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算與應(yīng)用、蓋斯定律、燃燒熱、中和熱等