Question

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2．33g

C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L－1

D．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL時(shí)，有關(guān)離子濃度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A．硫酸與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,當(dāng)沉淀完全時(shí)，n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)= 0．05mol·L－1×0．02L=1．0×10-3mol,由于溶液顯中性時(shí)消耗Ba(OH)2的體積是60ml,所以HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)=2 n(Ba(OH)2)= 2×0．05mol·L－1×0．04L=4．0×10-3mol,所以在a點(diǎn)時(shí)溶液的c(H+)=4．0×10-3mol ÷0．04L=0．1mol/L，所以pH=1，正確；B．生成沉淀的最大質(zhì)量m(BaSO4)＝1．0×10-3mol×233g/mol= 0．233g，錯(cuò)誤；C． 原混合液中c(HCl)= n(HCl) ÷V=4．0×10-3mol ÷0．02L=0．2mol·L－1，正確；D．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL時(shí)，n(Cl-)=4．0×10-3mol,n(Ba2+)=0．05mol·L－1×0．01L=1．0×10-4 mol；n(H+)=4．0×10-3mol-2×0．05mol·L－1×0．01L=3．0×10-3mol．在同一溶液中，微粒的物質(zhì)的量越大，則其物質(zhì)的量濃度就越大，所以有關(guān)離子濃度大小：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Ba2+)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查酸的混合溶液與堿反應(yīng)時(shí)溶液的體積與溶液的酸堿性、微粒濃度的大小及沉淀的關(guān)系的知識(shí)。