Question

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、Al（OH）₄^-、Al³⁺、CO₃^2-、NO₃^-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、溶液中可能含有Al（OH）₄^-
• B、溶液中可能含有NO₃^-
• C、溶液中一定不含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺
• D、溶液中可能含有Fe³⁺，但一定不含F(xiàn)e²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：向該溶液中加入 NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中Al（OH）₄^-、CO₃^2-離子因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能存在，而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe³⁺離子、Fe²⁺離子或Al³⁺離子中的一種或幾種，結(jié)合溶液的電中性和Fe²⁺離子的還原性以及硝酸的強(qiáng)氧化性做進(jìn)一步的推斷．

解答： 解：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，
因?yàn)锳l（OH）₄^-、CO₃^2-離子分別與H⁺離子反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀、CO₂氣體，故在酸性溶液中不能存在，
根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，而陰離子只剩下了NO₃^-，則NO₃^-離子一定有；
能夠與NaOH溶液生成沉淀的有Fe³⁺離子、Fe²⁺離子或Al³⁺離子，但在酸性條件下Fe²⁺離子與NO₃^-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e²⁺離子，故Fe³⁺離子、Al³⁺離子至少有一種．
綜上所述，溶液中一定含有H⁺、NO₃^-；一定沒(méi)有Al（OH）₄^-、CO₃^2-、Fe²⁺；Fe³⁺離子、Al³⁺離子至少有一種．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．