寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）將氯氣通入Ca（OH）2溶液中
 
．
（2）將氨水滴入Al2（SO4）3溶液中．
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）氯氣通入Ca（OH）2溶液中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（2）硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
解答： 解：（1）氯氣通入Ca（OH）2溶液中生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）將氨水滴入Al2（SO4）3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
故答案為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫方法和對(duì)反應(yīng)原理的理解應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是
 
（填化學(xué)式）．
（2）將A．B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì) Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3
/mol?L-1
 
 
 
 
（3）寫出滴加B溶液90-100mL時(shí)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
 
；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（ 1）在一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入6mol SO2和3mol O2，進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25%，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（2）如圖A表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b-c過(guò)程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處．
（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將
 
[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]．
Ⅱ．圖1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
（1）反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T1時(shí)，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 


（4）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體NH4Br置于2L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問(wèn)題：
（1）預(yù)測(cè)反應(yīng)①是
 
反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）．
（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)是
 
．
（3）反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列存放物質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水
B、NaOH溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中
C、漂白粉長(zhǎng)期放置于敞口燒杯中
D、FeSO4溶液存放在含少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的核心理念是：從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，使反應(yīng)物的原子盡可能全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．在CH2=CHCH3合成CH2=C（CH3）COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到100%，還需要的其他反應(yīng)物是（　�。�
A、CO2和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和HCHO
D、CO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、正四面體分子中鍵角一定是109°28′
C、在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中可能含有Al（OH）4-
B、溶液中可能含有NO3-
C、溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+
D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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