Question

計算題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為2mol?L^-1，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時，測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）用H₂O（g）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
（2）達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式

△C

△t

進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)三行式計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；

解答： 解：（1）設(shè)H₂O（g）消耗了xmol/L時，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
初始濃度：2       2         0       0
變化濃度：x       x         x       x 
末態(tài)濃度：2-x     2-x        x       x
此時K=

X2

(2-x) 2

=1，解得x=1，則用H₂O（g）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1
答：用H₂O（g）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1
（2）根據(jù)以上分析得，CO的轉(zhuǎn)化率為

1

2

×100%=50%．
答：CO的轉(zhuǎn)化率是50%；

點評：本題涉及化學(xué)平衡常數(shù)以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算知識，注意三行式的計算方法的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．