Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�

• A、起始A的物質(zhì)的量為2mol
• B、5min時B的轉(zhuǎn)化率為16.67%
• C、5min時A的濃度為1.5 mol/L
• D、x=3

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：利用三段式法解答，先設A、B的物質(zhì)的量為nmol；
D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
設A、B的物質(zhì)的量為nmol，
               3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始           n mol   n mol     0         0 
反應          1.5mol  0.5mol           1mol
5min   （n-1.5）mol   （ n-0.5）mol    1mol
c（A）：c（B）=

(n-1.5)mol

(n-0.5)mol

=3：5，
所以n=3，
A、根據(jù)以上計算判斷；
B、根據(jù)以上計算轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

×100%；
C、再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算濃度；
D、根據(jù)D的濃度求出D的反應速率，C、D反應速率之比即為計量數(shù)之比．

解答： 解：設A、B的物質(zhì)的量為nmol；
D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
設A、B的物質(zhì)的量為nmol，
               3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始           n mol   n mol     0         0 
反應          1.5mol  0.5mol           1mol
5min   （n-1.5）mol   （ n-0.5）mol    1mol
c（A）：c（B）=

(n-1.5)mol

(n-0.5)mol

=3：5，
所以n=3，
A、根據(jù)以上計算起始A的物質(zhì)的量為3mol，故A錯誤；
B、B的轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

×100%=

0.5

3

×100%=16.67%，故B正確；
C、根據(jù)以上計算A的濃度為

3-1.5

2

=0.75mol/L，故C錯誤；
D、根據(jù)D的濃度則D的反應速率=

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），C、D反應速率之比即為計量數(shù)之比，所以x=2，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意化學反應速率計算中常見的錯誤：1．忽視體積因素，用某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量除以時間的變化量計算；2．用一段時間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時間的變化量直接計算．